Concentración de las Soluciones en Unidades Físicas y Químicas

Existen dos maneras de expresar la concentración de una solución: cualitativamente y cuantitativamente.

• Concentración cualitativa de las soluciones

La concentración de una solución se la puede describir cualitativamente como diluida y concentrada que a su vez se clasifican en saturada, no saturada y sobresaturada:
-Soluciones diluidas
Se caracterizan porque la cantidad de soluto es muy pequeña en comparación del solvente.
-Soluciones saturadas
Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada, existiendo por ende un equilibrio.
-Soluciones no saturadas
Es cuando la concentración de soluto es menor que la concentración de una solución saturada (en equilibrio).
-Soluciones sobresaturadas
Es cuando la concentración de soluto es mayor a la concentración de una solución saturada (en equilibrio).

• Concentración cuantitativa de las soluciones

Tipo Físicas: como su nombre lo indica, son aquellas que no dependen de la composición química del soluto  ni solvente. Estas concentraciones pueden ser porcentaje en masa (% m/m), (% m/V), (% V/V), partes por millón (ppm) y partes por billón (ppb)
Tipo Químicas: como su nombre lo indica, son aquellas que dependen de la composición química del soluto y solvente. Se consideran moles, masas y equivalente gramo. Estas concentraciones son: fracción molar, molaridad y normalidad.