Diluciones
Es común en el laboratorio que al tener una concentración original (patrón) se quiera realizar experimentos con la misma, pero con un menor grado de concentración.
Es común en el laboratorio que al tener una concentración original (patrón) se quiera realizar experimentos con la misma, pero con un menor grado de concentración.
Para
calcular la concentración final diluida, utilizaremos la siguiente expresión:
V1
· M1 = V2 · M2
Donde:
V1: es
el volumen de la solución patrón a diluir.
M1: es la molaridad de la solución patrón a diluir.
V2: es
el volumen de agua a agregar a la solución patrón para diluirla.
M2: es
la molaridad de la solución diluida final.
Reacciones
de Neutralización
Dentro de
las sustancias químicas comerciales hay dos categorías muy identificadas como
son los ácidos y las bases.
Los ácidos
se caracterizan por tener un sabor agrio, que pueden alterar el color de
ciertos tintes.
Las bases se
caracterizan por tener un sabor amargo y también pueden alterar el color de
ciertos tintes.
Sin embargo,
cuando mezclamos una solución ácida con otra solución básica los productos de
esta reacción no tienen ninguna característica ni de ácido ni de base. Por
ejemplo si observamos la ecuación molecular:
HCl + NaOH → H2O + NaCl
A estas
reacciones ácido-base se la conoce como Neutralización y su principal característica
es la formación de dos sustancias neutras como lo son la sal y el agua.
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